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        高一生在做化學解題計算時這四大“易錯點”要注意!

        2019-01-30 16:43:06

        ?????? 化學題的解題工程需要縝密的思維保證計算的準確性,以下是常見的化學解題中的易錯點:

          1.在室溫條件下,某氣態烴20mL與過量氧氣混合,完全燃燒后的產物通過濃硫酸,再恢復到室溫,氣體體積減少50mL,剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液,體積又減少40mL。求此氣態烴的分子式。

          常見錯解:通過濃硫酸時水蒸氣被吸收,通過氫氧化鈉溶液時二氧化碳氣體被吸收,所以,20mL該氣態烴燃燒生成的水蒸氣是50mL,生成的CO2是 40mL。由質量守恒關系可知1mol該氣態烴燃燒生成2.5mol水蒸氣和2molCO2,于是可得出該烴的化學式為C2H5,即C4H10。

          錯誤原因:烴燃燒反應本身就可能使氣體總體積減少,通過濃硫酸后氣體體積減少50mL,并不能說明它全部是水蒸氣。

          正確解法:設該烴的分子式為CxHy,則有

          CxHy + (x+y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O △V(減)

          1 x+y/4 x 1+y/4

          20 40 50

          根據“對應項成比例”列出方程,然后可解得x=2,y=6

          所以,該烴的分子式為C2H6。

          2.燃燒0.1mol兩種氣態烴的混合物,生成3.36L(標準狀況)CO2和2.7gH2O,則混合物中兩種氣態烴的分子式是______。

          常見錯解:n(CO2)= 3.36L÷22.4L/mol =0.15mol n(H2O)= 2.7g÷18g/mol=0.15mol

          0.1mol烴燃燒生成0.15molCO2和0.15molH2O,混合烴的平均分子式為C1.5H3,即C3H6。所以,這兩種氣態烴的分子式可能是C3H4和C3H8,或者是C2H6和C4H6,或者是C2H4和C4H8。

          錯誤原因:這里的平均分子式C1.5H3是根據反應物計算出來的,不能“放大”成C3H6。

          正確解法:由于這兩種的平均分子式為C1.5H3,根據“中值法”原理,必有一種物質的碳原子個數小于1,那么它肯定是CH4;而CH4的氫原子個數大于3,則另一種物質的氫原子個數肯定小于3,那么它只能是C2H2。故這兩種烴分別是CH4和C2H2。

          友情提示:照此方法分析,如果答案不只一組,還需要用十字交*法來判斷答案到底是哪一組。具體辦法是:分別用C原子個數和H原子個數來交*得到兩種烴的物質的量之比,如果這兩個比值相等,答案就成立,否則它就不是該試題的答案。


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